Salute e malattia
L'atomo era originariamente considerato la più piccola particella di materia. Osservando più da vicino, gli scienziati scoprirono che è composto da un nucleo contenente protoni e neutroni con elettroni in orbita. I componenti delle particelle subatomiche definiscono la struttura chimica di ogni atomo. Le particelle subatomiche determinano la struttura chimica dell'atomo.
Il nucleo è un fascio di protoni e neutroni raggruppati al centro di un atomo. Gli atomi dello stesso elemento chimico hanno lo stesso numero di protoni nei loro nuclei. I protoni hanno carica positiva identica tra loro. Il neutrone ha carica neutra, né positiva né negativa. Il numero di protoni in ogni atomo definisce il numero di elettroni in orbita.
Un isotopo è una forma o versione diversa di un elemento. Ogni elemento chimico ha un numero specifico di protoni nel nucleo. Quando il numero di neutroni è diverso dai protoni nel nucleo diventa un isotopo. L'idrogeno può avere 0, 1 o 2 neutroni nel nucleo rimanendo idrogeno. La differenza è la massa dell'atomo, rendendolo un elemento più pesante dello stesso chimico.
Gli elettroni sono come pianeti che orbitano attorno al sole. Sono particelle con carica negativa che si muovono intorno al nucleo. Se il nucleo ha quattro protoni, l'atomo avrà quattro elettroni per mantenerlo stabile. A seconda del numero di elettroni, un atomo può avere fino a cinque percorsi orbitali separati. Gli elettroni hanno energia potenziale che dipende dalla loro orbita. Ogni orbita ha un livello energetico diverso che mantiene gli elettroni in posizione.
Il numero di protoni nel nucleo di ogni atomo determina il suo numero atomico. Il numero di protoni ed elettroni determina la massa dell'atomo. Ogni atomo e isotopo esistono in un intervallo specifico di massa o peso diverso da tutti gli altri elementi. Per determinare la struttura chimica basta trovare il numero di protoni per l'elemento nella tavola periodica. La massa dell'atomo dirà se è un elemento base o un isotopo dell'elemento.
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